nine_inch_nerd schreef op 5 oktober 2023 22:33:
[...]
Ik zie net dat de O-balans (zuurstof balans) in bovenstaande reactievergelijking niet kloppend is.
Ik heb nog eentje gevonden...
Acid Roasting: Spodumene ore (LiAlSi2O6) is first heated and roasted with sulfuric acid (H2SO4). This process, called acid roasting, is used to convert the spodumene into lithium sulfate (Li2SO4) and aluminum sulfate (Al2(SO4)3).
LiAlSi2O6 + 4 H2SO4 --->
2 Li2SO4 + Al2(SO4)3 + 2 H2O + SiO2
Leaching: After roasting, the mixture is then leached with water to dissolve the lithium sulfate. This results in the formation of lithium sulfate solution.
Li2SO4 + H2O ---> 2 LiOH + H2SO4
Precipitation: The lithium sulfate solution is treated with sodium hydroxide (NaOH) to precipitate lithium hydroxide.
2 Li2SO4 + 4 NaOH --->
4 LiOH + 2 Na2SO4
Theoretisch, dus uit 1 kmol spodumene komt 4 kmol LiOH.
186 kg spodumene geeft 96 kg LiOH
1 kg spodumene geeft 0,516 kg LiOH
1 ton spodumene geeft 516 kg LiOH
Om 1 ton LiOH te maken heb je in theorie volgens deze werkwijze 1,93 ton spodumene nodig.
Hier geldt ook, het is puur theoretisch en ik weet niet wat in de praktijk de verliezen zijn door zuiverheid spodumene en de verliezen van al die (tussen)reacties/fasen.
Dus zeg het maar.